Mục lục:
Kali - Kim loại kiềm hoạt động! - (Thoisoi VIETSUB) (Có Thể 2024)
Các hợp chất chính và phản ứng với các yếu tố khác
Trong số các hợp chất kali được sản xuất thương mại, gần 95% trong số chúng được sử dụng trong nông nghiệp làm phân bón. (Các hợp chất kali cũng quan trọng ở mức độ thấp hơn trong sản xuất thuốc nổ.) Nguồn cung kali trên thế giới cho phân bón là khoảng 25 triệu tấn (tính theo K 2 O, mặc dù kali trong phân bón phổ biến nhất là KCl). Các khoản tiền gửi lớn của sylvite ở Saskatchewan, Canada, cung cấp hơn 25 phần trăm nhu cầu của thế giới. Các nguồn kali chính khác là Đức, Nga, Bêlarut, Ấn Độ, Chile và Israel. Nước biển, nước muối và tro của thảm thực vật cũng được sử dụng làm nguồn kali.
Kali clorua, KCl, là một loại muối kali tự nhiên, ngoài việc sử dụng làm phân bón, còn là nguyên liệu thô để sản xuất các hợp chất kali quan trọng khác. Điện phân kali clorua tạo ra kali hydroxit (còn gọi là kali ăn da), dễ dàng hấp thụ độ ẩm và được sử dụng để tạo ra xà phòng và chất tẩy rửa dạng lỏng và trong việc chuẩn bị nhiều muối kali. Phản ứng của iốt và kali hydroxit tạo ra kali iodua, KI, được thêm vào muối ăn và thức ăn chăn nuôi để bảo vệ chống thiếu iốt.
Các hợp chất kali khác có giá trị kinh tế bao gồm kali nitrat, còn được gọi là saltpetre, hoặc nitre, KNO 3, được sử dụng rộng rãi làm phân bón và trong pháo hoa và chất nổ và đã được sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm; kali cromat, K 2 CrO 4, được sử dụng trong da thuộc da và dệt nhuộm; và kali sulfat, K 2 SO 4, được sử dụng trong sản xuất phân bón và kali.
Các tính chất hóa học của kali tương tự như natri, mặc dù trước đây là phản ứng mạnh hơn đáng kể. Kali khác với natri ở một số khía cạnh. Trong khi đó natri về cơ bản không có tác dụng với than chì, kali phản ứng tạo thành một loạt các hợp chất giữa các tế bào, loại giàu nhất có công thức KC 8. Các hợp chất được hình thành với các tỷ lệ nguyên tử kali carbon của 8, 16, 24, 36, 48 và 60 đến 1. Mạng than chì được mở rộng trong quá trình thâm nhập kali giữa các lớp. Kali phản ứng với carbon monoxide ở nhiệt độ thấp tới 60 ° C (140 ° F) để tạo thành carbonyl nổ (K 6 C 6 O 6), một dẫn xuất của hexahydroxybenzene.
Cả kali và NaK lỏng đều phản ứng mạnh hơn natri lỏng với không khí và oxy. Kali phản ứng dữ dội với nước để tạo ra một nửa mol hydro cho mỗi mol kali và nước và tạo ra khoảng 47 kilocalories mỗi mol nhiệt. Kali có thể được lưu trữ trong khí nitơ mà không có phản ứng. Nó phản ứng với hydro ở khoảng 350 ° C (660 ° F) để tạo thành hydrua.
Kali có khả năng phản ứng cao với halogen và phát nổ khi tiếp xúc với nước brom lỏng. Các vụ nổ dữ dội cũng đã được quan sát thấy khi hỗn hợp kali và axit halogen bị sốc. Vụ nổ cũng đã xảy ra khi kali được trộn với một số muối halogen kim loại hoặc với các hợp chất halogen hữu cơ.
Ở nhiệt độ cao, kali làm giảm carbon dioxide thành carbon monoxide và carbon. Carbon dioxide và kali rắn phản ứng bùng nổ khi bị sốc. Sự oxy hóa hỗn hống kali với carbon dioxide dẫn đến sự hình thành kali oxalate (K 2 C 2 O 4). Kali không phản ứng với benzen, mặc dù các kim loại kiềm nặng hơn như Caesium phản ứng để tạo ra các sản phẩm organometallic.
