Nguyên tố hóa học Palladi

Palladi (Pd), nguyên tố hóa học, độ đậm đặc thấp nhất và nóng chảy thấp nhất trong số các kim loại bạch kim thuộc Nhóm 8 Tiết10 (VIIIb), Giai đoạn 5 và 6, của bảng tuần hoàn, được sử dụng đặc biệt làm chất xúc tác (một chất làm tăng tốc độ hóa học phản ứng mà không thay đổi sản phẩm của họ) và trong hợp kim.

Đố

Bảng câu hỏi định kỳ

Cs

Một kim loại màu trắng xám quý giá, paladi cực kỳ dễ uốn và dễ dàng gia công. Palladi không bị xỉn màu bởi bầu khí quyển ở nhiệt độ bình thường. Do đó, kim loại và hợp kim của nó đóng vai trò thay thế cho bạch kim trong trang sức và trong các tiếp xúc điện; lá đập được sử dụng cho mục đích trang trí. Một lượng tương đối nhỏ của palađi hợp kim với vàng mang lại vàng trắng tốt nhất. Palladium được sử dụng cả trong các hợp kim nha khoa. Tuy nhiên, việc sử dụng chính của paladi là trong các bộ chuyển đổi xúc tác ô tô (thường kết hợp với rhodium); palladi đóng vai trò là chất xúc tác để chuyển hydrocarbon gây ô nhiễm, carbon monoxide và nitơ oxit trong khí thải thành nước, carbon dioxide và nitơ. Các lớp phủ paladi, được mạ điện hoặc mạ hóa học, đã được sử dụng trong các thành phần mạch in, và paladi cũng được sử dụng trong các tụ gốm nhiều lớp.

Pallala bản địa, mặc dù hiếm, xảy ra hợp kim với một ít bạch kim và iridium ở Colombia (bộ phận của Chocó), ở Brazil (Itabira, Minas Gerais), ở dãy núi Ural và Nam Phi (Transvaal). Palladi là một trong những kim loại bạch kim dồi dào nhất và xuất hiện trong lớp vỏ Trái đất với mức độ phong phú 0,015 phần triệu. Đối với tài sản khoáng paladi, xem yếu tố bản địa (bảng). Palladi cũng xảy ra hợp kim với bạch kim bản địa. Nó lần đầu tiên được phân lập (1803) từ bạch kim thô bởi nhà hóa học và vật lý học người Anh William Hyde Wollaston. Ông đặt tên cho nguyên tố này để vinh danh tiểu hành tinh Pallas mới được phát hiện. Palladi cũng được liên kết với một số quặng vàng, bạc, đồng và niken. Nó thường được sản xuất thương mại như một sản phẩm phụ trong quá trình tinh chế quặng đồng và niken. Nga, Nam Phi, Canada, và Hoa Kỳ là nhà sản xuất hàng đầu thế giới của paladi trong thế kỷ 21 đầu.

Bề mặt của paladi là chất xúc tác tuyệt vời cho các phản ứng hóa học liên quan đến hydro và oxy, chẳng hạn như hydro hóa các hợp chất hữu cơ không bão hòa. Trong điều kiện thích hợp (80 ° C [176 ° F] và 1 khí quyển), paladi hấp thụ hơn 900 lần thể tích hydro của chính nó. Nó mở rộng và trở nên cứng hơn, mạnh hơn và dễ uốn hơn trong quá trình này. Sự hấp thụ cũng làm cho cả độ dẫn điện và độ nhạy từ tính giảm. Một hydride kim loại hoặc alloylike được hình thành từ đó hydro có thể được loại bỏ bằng cách tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Bởi vì hydro đi nhanh qua kim loại ở nhiệt độ cao, các ống palađi được làm nóng không thấm vào các loại khí khác có chức năng như màng bán kết và được sử dụng để đưa hydro vào và ra khỏi hệ thống khí kín hoặc để làm sạch hydro.

Palladi phản ứng mạnh hơn các kim loại bạch kim khác. Ví dụ, nó bị axit tấn công dễ dàng hơn bất kỳ kim loại bạch kim nào khác. Nó hòa tan chậm trong axit nitric để tạo ra palađi (II) nitrat, Pd (NO ₃) ₂ và với axit sunfuric đậm đặc, nó tạo ra palađi (II) sunfat, PdSO ₄ 2H ₂ O. Ở dạng bọt biển, nó sẽ hòa tan ngay cả trong axit hydrochloric với sự hiện diện của clo hoặc oxy. Nó bị tấn công nhanh chóng bởi các oxit kiềm và peroxit nung chảy và cả flo và clo ở khoảng 500 ° C (932 ° F). Palladi cũng kết hợp với một số yếu tố phi kim loại khi đun nóng, chẳng hạn như phốt pho, asen, antimon, silic, lưu huỳnh và selen. Một loạt các hợp chất palladi có thể được điều chế với trạng thái oxy hóa +2; nhiều hợp chất ở trạng thái +4 và một số ít ở trạng thái 0 cũng được biết đến. Trong số các kim loại chuyển tiếp, paladi có một trong những xu hướng mạnh nhất để hình thành liên kết với carbon. Tất cả các hợp chất palladium có thể dễ dàng bị phân hủy hoặc giảm với kim loại tự do. Một dung dịch kali tetracloropalladate (II), K ₂ PdCl ₄, đóng vai trò là chất phát hiện nhạy cảm đối với khí carbon monoxide hoặc olefin vì một kết tủa đen của kim loại xuất hiện khi có một lượng cực nhỏ các khí đó. Palladi tự nhiên bao gồm một hỗn hợp gồm sáu đồng vị bền: palladi-102 (1,02 phần trăm), palladi-104 (11,14 phần trăm), palladi-105 (22,33 phần trăm), palladi-106 (27,33 phần trăm), palladi-108 (26,46 phần trăm) và palladi-110 (11,72 phần trăm).

Thuộc tính nguyên tố

số nguyên tử	46
trọng lượng nguyên tử	106,40
độ nóng chảy	1,554,9 ° C (2,830,8 ° F)
điểm sôi	2.963 ° C (5.365 ° F)
trọng lượng riêng	12,02 (0 ° C [32 ° F])
trạng thái oxy hóa	+2, +4
cấu hình electron	[Kr] 4d 10